丁子香酚可做香味剂，其结构简式如右图所示
（1）丁子香酚的分子式为____________。
（2）丁子香酚不具有的性质是_________（选填序号）。
a.易溶于水 b.通常状况下呈固态
c.可发生消去反应 d.遇FeCl3溶液显紫色
（3）丁子香酚与浓溴水可以发生的反应是：__________________(填有机反应类型)；
1 mol丁子香酚与浓溴水反应时，最多可消耗Br2__________mol。
（4）丁子香酚有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式：
①苯环上的一氯取代物为两种； ②遇FeCl3溶液显色； ③能发生银镜反应
、 。
重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。
工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”)，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。
重晶石填料的生产工艺流程为：
（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有 、 。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
、 。
（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
。
（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是 。
（5）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的 。
（6）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是：
①通入过量氧化剂（Cl2），其目的是 。
②加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是 ，
调节溶液的pH范围为 。
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
|
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
Fe2+ |
7.6 |
9.7 |
|
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
|
Al3+ |
3.8 |
4.7 |
|
Mn2+ |
8.3 |
9.8 |
③最后通过 、 、灼烧得到氧化铁。
为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了如下两个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案Ⅰ] 重量法：
|
|||
|
（1）称量所需要的仪器是 。
（2）样品放在 仪器中灼烧。
a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚
（3）实验中操作A的名称为 。
（4）如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）样品碳酸钠的质量分数 。已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913，则本次实验的相对误差为 。
[方案II] 滴定法：①称取样品 M g；②用amol/L 过量盐酸VmL在烧杯中溶解样品，并加水稀释配成100mL溶液；③取溶解后的溶液20.00mL，用bmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V，mL；④重复③的操作2~3次。
（6）配成上述溶液所需要的容器的名称是 。滴定中还需要的试剂是 。
（7）操作④的目的是 。
（8）滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为 。
（9）下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是 。
a.盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤
b.滴定过程中有液体溅出
c.滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
（10）综上所述，你认为2个方案中，较好的方案是 。
373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)
2B (g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示。
（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为 。
（2）该反应的平衡常数表达式为 。
（3）若在此平衡体系中再加入amol的A，反应速率
（填“增大”或“减小”，下同），平衡时A的转化率 。A的平衡浓度 。
（4）若373 K时B的平衡浓度为A的2倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为 （填“放热反应”或 “吸热反应”），为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是 。
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.降低温度 d.将B从体系中抽走
（4）若反应在373 K进行，在甲、乙两容器都为1 L密闭容器，分别加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应 。
a.甲>乙 b.乙>甲 c.甲=乙 d.无法确定
高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：
MnO4- + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
MnO4- +3e + 2H2O → MnO2↓+ 4OH-
MnO4- + e → MnO42- (溶液绿色)
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的 影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → 。
（3）将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色。下列说法正确的是（ ）。
a.氧化性：PbO2>KMnO4 b.还原性：PbO2>KMnO4 c.该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3:2。完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KMnO4 + K2S + → K2MnO4 + K2SO4+ S↓+
若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为 ；若反应中有22mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量比为 。
“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77。
（1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式 。
（2）G原子的最外层电子占有 种能量不同的轨道。
（3）F形成的气态氢化物的电子式 。E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是 （写化学式）。
（4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA2、B2O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是（ ）。
a.都为非极性分子 b.都为极性分子 c.无法确定
在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A ，B 。
（5）气态原子失去一个电子所需要吸收的
能量叫做第一电离能(I)。G、E、D、B四种
原子的第一电离能大小变化如右图所示：
同一周期元素的气态原子的第一电离能
与原子半径的关系 。
