2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺(CH2 = CH—CONH2)”,丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物。
请回答下列问题:
(1)① ~ ⑦反应中属于加成反应的有 ___________,属于消除反应的是 ___________。
(2)写出反应条件 ② _____________________。
(3)写出结构简式 B ______________________,H ______________________。
(4)写出下列反应的化学方程式:
C→D _____________________________________________________________
E→F ______________________________________________________________
(5)反应③除生成F、G外,还可能生成其它副产物,任写其中两种不同类别产物的结构简式
_______________________________________、_______________________________________。
苯佐卡因是一种医用麻醉药品,学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下:
请回答:
(1)写出结构简式 B ________________ C _________________。
(2)写出反应类型 ① _______________ ② ________________。
(3)化合物D经聚合反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合
反应的化学方程式:____________________________________________________________。
(4)下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。
a. HCl b. NaCl c. Na2CO3 d. NaOH
(5)除、、外,符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。
i. 为1,4—二取代苯,其中苯环上的一个取代基是氨基;ii. 分子中含 结构的基团
实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下:
请回答:
(1)步骤I、III中需用到氨气,下列装置可用于实验室制氨气的是_________。(填序号)
(2)写出步骤I中发生的化学反应方程式 _______________________________________________________。 若用右图装置进行该沉淀反应。实验时,须先从_____(填“a”、“b”或“c”)管通入_____气体。 |
(3)步骤III向滤液中通入氨气,加入细小食盐颗粒,可使NH4Cl晶体单独结晶析出。
①此处通入氨气的作用是_________。
a. 增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
b. 使NaHCO3更多地析出
c. 使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。
结晶时宜采用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。
具体操作:取少量晶体于硬质试管,对晶体部位加热。并在_____
(填“A”或“B”)处放置______________试纸,观察现象。
(4)请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。
试剂:盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水;
仪器:电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
① _________________溶于水,加入__________________________。
②过滤、洗涤、烘干,冷却、称量,并进行_____________操作(写操作名称)。
③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g,由此产生的相对误差为_____。
利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题:
(1) |
实验目的:验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中,在支管交叉处实验现象为________________;硫化亚铁处加水的目的是___________________。 |
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(2) |
实验目的:探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________(必要时可以加热),该沉淀的化学式为____________。 |
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(3) |
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实验目的:探究电石气中的成分 ① 装置A中的化学反应方程式为: _________________________________________。 ②B装置中出现黑色沉淀,可判断电石气中含有________;C装置的作用为__________________。 ③为验证电石气的主要成分,D中盛放________。 |
(4) |
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实验目的:锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面低于量气管中液面,应采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g,量气管中初读数为1. 00mL,末读数为45.80mL,则合金中铁的含量为________%(保留2位小数,已折算标况)。 |
1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。
(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。
已知K1000℃<K1200℃,则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)该温度下,在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体,5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H2的平均反应速率为_________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
a. 容器内压强保持不变 b. 容器内气体密度保持不变
c. c(H2) = c(H2O) d. υ正(H2) =υ逆(H2O)
(4)向平衡体系中加入焦炭,下列图像正确的是___________(填序号)。
(5)用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________,欲使该溶液中S2—浓度增大,平衡逆向移动,可加入的物质是____________________。
作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂,二氧化氯(ClO2)在水处
理领域有着广泛应用。与氯气相比,它不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)反应时,ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时,ClO2被还原为_____________。 |
(2)亚氯酸根离子(ClO2—)对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去,若该反应体系中的物质有:NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
_____________________________________________________________________________。
(3)以下是ClO2的两种制备方法:
方法一:2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二:2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
① 方法一,当有0.2mol电子发生转移时,参与反应的还原剂为_________ mol。
② 方法二:该反应中H2O2_________(填序号)。
a. 发生氧化反应 b. 仅做氧化剂 c. 既被氧化又被还原 d. 既未被氧化也未被还原
③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是___________________。