某元素X能形成气态氢话物HnX，该气态氢化物在标准状况下的密度为1.629g/L，它的水溶液可和纯碱反应放出CO2气体，此时反应物的物质的量之比为2 ：1。
（1）（5分）计算X的相原子质量（取小数点后面一位）
（2）（5分）100 mL HnX的水溶液与纯碱反应产生336 mLCO2气体，求HnX溶液中溶质的物质的量浓度。
根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_______________________________。
（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂和作用是______ ______。
B中加入的试剂和作用是________ _________。
D中加入的试剂和作用是____ ___________。
（4）实验时，C中应观察到的现象是__________________ _________________。
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
(1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。
(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)：
。
(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。
（4）A的气态氢化物在空气中可以自燃，其化学方程式为：
。
短周期元素A、B、C、D，已知常温下A单质是黄绿色气体；B元素原子核外电子排布比A原子少一个电子层，且最高价氧化物对应水化物是强酸；C元素的原子失去2个电子后转化成为具有两个电子层的离子；D元素和A元素处在同一周期，0.2molD的单质和足量的稀盐酸反应，在标准状况下生成6.72升氢气。请回答下列问题：
（1）A元素的名称__ _____， B单质的分子式___ ___，
C离子的电子式__ _____，D元素的元素符号__ ___。
（2）A、B、C、D四种元素原子半径由大到小的顺序是 （用ABCD表示）。
（3）C单质在B单质中反应的化学方程式： 。
镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“二十一世纪绿色环保新型材料”,可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。目前全世界的镁金属年产量为60万吨，其中约80％由中国生产。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（ ）
A、溶液的温度 B、镁条的表面积 C、Cl—的浓度 D、H＋的浓度
