在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O2
2SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、
SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是
A．SO2为0.25mol/L B．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
C．SO2、SO3都为0.15mol/L D．SO2为0.4mol/L
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)，若反应开始时充
入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作
为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．1mol B和3mol C B．2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应）
C．1mol B和1mol C D．2mol A 3mol B和3mol C
在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到
原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a > c＋d
关于化学平衡常数K的叙述正确的是：
A．K越大，表示化学反应速率越大
B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大
D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大
