下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(填序号)
 |
氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
(1)右图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应的
热化学方程式是 。
(2)．若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。
从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是
436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是 kJ/mol。
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，其物质的量之比为3：1，用石墨做电极电解混合
溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是
A．阴极自始至终只析出H2 B．阳极自始至终只析出Cl2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液碱性不断增大
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g) + N(g) 
2E(g)，若开始时只充入2 mol
E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的
混合气体，达平衡时M的转化率为
A．20% B．40% C．60% D．80%
对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g) (正反应吸热)，下列图象中正确的是
在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O2
2SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、
SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是
A．SO2为0.25mol/L B．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
C．SO2、SO3都为0.15mol/L D．SO2为0.4mol/L
