设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．40g Ca所含的电子数为NA
B．1L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1 mol—CH3所含质子数为9NA
D．标准状况下，22.4L SO3中的分子数为NA
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列有关分类标准的说法合理的是 （ ）
①根据是否有新物质产生把物质变化分为化学变化和物理变化
②根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
③根据是否有电子得失把化学反应分为氧化反应和还原反应
④根据电解质在水溶液里是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
A．只有①④ B．只有①② C．只有②③ D．只有③④
正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确物是 （ ）
A．次氯酸的电子式：
B．质量数为16的氧原子的原子符号：816O
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．亚硫酸氢根离子的电离方程式：
生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氨气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离
D．观察风向，顺风撤离
右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为 极。
（2）写出c极上发生的电极反应式 。
（3）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。） ，
H2SO4溶液的浓度 。(同上)
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%
的H2SO4溶液为 g。
2009年12月在哥本哈根召开的联合国气候变化大会上,“控制温室气体排放”成
为会议讨论的焦点问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普
遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探
究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，
充入3mol CO2和8mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)
△H=－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)
②CO2的转化率为 。（保留一位小数）
③平衡常数K值为_____________；若升高温度K值将________。
④下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你
判断是否可行并说出理由：______________________________________________。
