通常状况下，X，Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素；Y和Z为元素R组成的同素异形体，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
（1）Y与I2的氧化性关系是 > （填化学式）。
（2）写出工业上用电解法制备X气体时，阳极上的电极反应式 。
（3）用足量的CO还原4.64g含R的铁的化合物FemRn，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则m:n= .
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开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1，工作一段时
间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液
体积的变化，则下列叙述中不正确的是 （ ）
A．电极上产生气体的体积：①=②（相同条件）
B．①和②中溶液的pH都减小
C．电极上析出物质的质量：①>②
D．电极上发生氧化反应：①中阳极，②中负极
金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石（TiO2）为原料制取Ti的反应为：
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aTiO2+bCl2+Cc=====aTiCl4+cCO ………………反应（1）
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TiCl4+2Mg===========Ti+2MgCl2 ………………反应（2）
关于反应（1）、（2）的分析正确的是 （ ）
A．TiCl4在反应（1）中是氧化产物，在反应（2）中是氧化剂
B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
C．在（1）反应方程式中，a一定等于2
D．每生成9.6gTi，反应（1）、（2）中共转移电子均为0.6mol
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2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是 （ ）
A．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a
B．a、b、c三点的平衡常数相同
C．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之
比一定是1：1
稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是 （ ）
A．
、
、
、
它们互称为同素异形体
B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑
D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中
向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g。有关该溶液说法正确的是 （ ）
A．溶质为Na2CO3
B．
C．
D．
