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某校化学研究学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。...

 

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某校化学研究学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按右图装置进行实验,已知B中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。

 

 

 

 

 

 

 

   (1)实验加入药品前应先              。分液漏中应该装       (填:盐酸或硫酸)。

D装置的作用是                      

   (2)实验中除称量样品质量外,还需称                    装置前后质量的变化。

 

   (1)检查装置的气密性(2分)硫酸(2分)防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收(2分)    (2)C(2分)
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考点分析:
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工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:

 

 

 

 

 

已知:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=+571.2 kJ•mol-1

Ba(s)+S(s)+2O2(g):BaSO4(s) △H=—1473.2 kJ•mol-1

Ba(s)+S(s)=BaS(g) △H=—460 kJ•mol-1

请回答:

   (1)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温,应采取的措施是                                  

   (2)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3

        BaSO4(s)+CO2-3(aq)=BaCO3(s)+SO2-4(aq)

        则:在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为

                                                                                

                                                                                

   (3)与高温煅烧还原法相比,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有

                                                                                

                                                                                

 

 

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 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素,原子序数均小于18,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。

   (1)已知:W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                    

   (2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物水溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因:

                                                                            

 

   (3)Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应生成两种强酸的化学方程式为:

                                                                              

   (4)写出Z-离子的核外电子排布式:                                         

   (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是

       <       <       <        (写离子符号)。

 

 

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 通常状况下,X,Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素;Y和Z为元素R组成的同素异形体,反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

  

(1)Y与I2的氧化性关系是         >       (填化学式)。

  

(2)写出工业上用电解法制备X气体时,阳极上的电极反应式                    

  

(3)用足量的CO还原4.64g含R的铁的化合物FemRn,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则m:n=           .

 

 

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如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,

开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1,工作一段时

间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑溶液

体积的变化,则下列叙述中不正确的是      (    )

    A.电极上产生气体的体积:①=②(相同条件)

    B.①和②中溶液的pH都减小

    C.电极上析出物质的质量:①>②

    D.电极上发生氧化反应:①中阳极,②中负极

 

 

 

 

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 金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为:

1173K

 
 


    aTiO2+bCl2+Cc=====aTiCl4+cCO   ………………反应(1)

1220~1420K

 
 


    TiCl4+2Mg===========Ti+2MgCl2  ………………反应(2)

    关于反应(1)、(2)的分析正确的是            (    )

    A.TiCl4在反应(1)中是氧化产物,在反应(2)中是氧化剂

    B.C、Mg在反应中均为还原剂,被氧化

    C.在(1)反应方程式中,a一定等于2

    D.每生成9.6gTi,反应(1)、(2)中共转移电子均为0.6mol

 

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