工厂采用下列反应生产甲醇（CH3OH）: CO（g） + 2H2（g）
CH3OH（g） △H<0, 为了增加产量，提高效率，宜采用的反应条件是（ ）。
A．高温、高压、催化剂 B．低温、低压、催化剂
C．适当的温度、高压、催化剂 D．低温、高压、催化剂
将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应:H2（g）+Br2（g） 
2HBr（g）
平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（ ）。
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（ ）。
A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：（ ）。
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd B．Ni(OH)2 C．Cd(OH)2 D．NiO(OH)
氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H2 + O2 = 2 H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是（ ）。
A．H2为负极，O2为正极 B．负极反应：2H2 +4OH-→4H2O + 4e-
C．工作时电解质溶液的PH不断增大 D．正极反应：O2 + 4e- +2 H2O→4OH-
下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）。
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保存
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率
D．镀锌铁比镀锡铁更耐用
