将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aA＋bB
cC（s）＋dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了３n/２mol，D增加了n mol，此时达到平衡
该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a＝ ，b＝ ，c＝ ，d＝ 。
（２）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态。
A: B: C: D:
（３）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应的正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）
右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g） 
Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）。
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
下列反应中，熵减小的是（ ）。
A．(NH4)2CO3（s）＝NH4HCO3（s）+NH3（g） B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）
C．MgCO3（s）＝MgO（s）＋CO2（g） D．2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）
已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是（ ）。
A．低温下是自发变化 B．任何温度下都是自发变化
C 高温下是自发变化 D．任何温度下都是非自发变化
已知下列热化学方程式：
Zn（s）+
O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351．1kJ/mol,
Hg（l）+O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90．7kJ/mol，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)的△H为（ ）。
A．△H＝－1141．8kJ/mol B．△H＝+260．4kJ/mol
C．△H＝+441．8kJ/mol D．△H＝－260．4kJ/mol
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）。
A．2H2（g）+O2（g）
== 2H2O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol
B．2H2（g）+ O2（g） == 2H2O(1) △H＝ +571．6 kJ／mol
C．2H2（g）+O2（g） == 2H2O（g） △H＝ ―571．6 kJ／mol
D．H2（g）+O2（g） == H2O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol
