各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
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物质 |
X |
Y |
Z |
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初始浓度/mol·L-1 |
0．1 |
0．2 |
0 |
|
平衡浓度/mol·L-1 |
0．05 |
0．05 |
0．1 |
下列说法错误的是：（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
已知：H2（g）+I2（g）
2HI（g）；△H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1 mol，乙中加入HI 0．2 mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0．1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0．1 mol H2，乙增加0．1 mol I2
将4 mol SO2与2 molO2放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g） ，测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：
（1）平衡时各物质的物质的量浓度；
（2）该温度下的平衡常数；
（3）平衡时SO2的转化率。
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO
2CO2＋N2。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
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时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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c(NO)(mol/L) |
1．00×10－3 |
4．50×10－4 |
2．50×10－4 |
1．50×10－4 |
1．00×10－4 |
1．00×10－4 |
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c(CO)(mol/L) |
3．60×10－3 |
3．05×10－3 |
2．85×10－3 |
2．75×10－3 |
2．70×10－3 |
2．70×10－3 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝ 。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aA＋bB
cC（s）＋dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了３n/２mol，D增加了n mol，此时达到平衡
该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a＝ ，b＝ ，c＝ ，d＝ 。
（２）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态。
A: B: C: D:
（３）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应的正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）
