10g某一元醇A和乙酸在一定条件下，生成某酯17.6g，还回收未反应的醇A 0.8g，则A 为（ ）
A. 甲醇 B. 乙醇 C. 苯甲醇 D. 1-丁醇
丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，对其性质的描述不正确的是（ ）
A. 能与金属钠反应放出氢气
B. 能与新制氢氧化铜反应
C. 能发生加聚反应生成高分子化合物
D. 能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
下列各组均有两种有机物，若分别取相同的物质的量，在足量的氧气中完全燃烧，两种有机物耗氧量相同的是 （ ）
A.乙烯和乙醇 B.乙炔和苯 C.乙烷和乙酸乙酯 D.乙醇和乙醛
已知烯烃在一定条件下氧化时，
键断裂RCH=CHR¢ 可氧化成RCHO和R¢ CHO。下列烯烃中，经氧化可得乙醛和丁醛的是（ ）
A．1—己烯 B．2—己烯
C．2—甲基—2—戊烯 D．3—己烯
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）===N2O4（g） △H=-57．20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度
C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1．00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2（g）和H2O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2（g）+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1。
（3）17℃、1．01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0．0300 mol·L-1、c(N2O4)=0．0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1．00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1．01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2
O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
