由铜片、锌片和200 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了19．2 g，且此时溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：
（1）锌片质量减轻了 克；
（2）共有 个电子流过外电路
（3）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是 mol/L
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：
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主族 周期 |
IA |
ⅡA |
IIIA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
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1 |
① |
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2 |
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② |
③ |
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④ |
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3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
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⑧ |
⑨ |
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4 |
⑩ |
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（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是 （填具体元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是 ，⑧号元素的氢化物的化学式为 。
（3）最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是 （填具体元素符号），写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式 。
（4）用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程 , 该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物。
（5）表示①与②的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”或“非极性”）键形成的。
甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，甲、乙同周期，乙、丙同主族，C、D、E、F、G均为常见的化合物。B、X的摩尔质量相同，E的摩尔质量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化关系如图所示：（其中B和H2O反应生成丙和C）
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（1）B的电子式是 。
（2）上述物质A、B、C、E、F、G中能与水发生反应且在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的物质是 （用化学式表示）
（3）反应D与丙反应的化学方程式是 。
X、Y、Z和W代表原子序数依数增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，②元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；③ Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 。
（2）Y是 ，Z是 ，W是 。（填写元素符号）
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，该盐的化学式（分子式）是 ，该盐中含有的化学键类型
已知断开 1molH—H 键要吸收436kJ的能量，断开1molCl—Cl 键要吸收243kJ的能量，而形成1molH—Cl 键要放出431kJ的能量，对于反应:H2+Cl2==2HCl，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应在发生过程中要吸收能量
B．该反应在发生过程中要放出能量
C．反应后若生成2molHCl，则一定会放出2´431kJ的能量
D．断开1molH—H 键要吸收的能量与形成1molH—Cl 键要放出的能量相等
某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）2溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液
