下列离子方程式不正确的是
A.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应
Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
B.用Cu和浓硫酸反应制SO2
Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O
C.FeSO4溶液中加H2O2溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D.向含1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4<a<5)
NH4++Al3++aOH-NH3·H2O+(5-a)Al(OH)3↓+(a-4)AlO2-
某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时,在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A.溶液中(A2+)浓度减小
B.B的电极反应:B-2eˉ=B2+
C.y 电极上有 H2 产生,发生还原反应
D.反应初期,x 电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
有W、X、Y、Z四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,W元素在短周期中原子半径最小,Z元素在同周期元素中离子半径最小,X、Y两元素同周期,Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的
A.X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中,Y的化合物沸点低
B.W、X、Y形成的化合物一定是酸
C.Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚,但不能熔融NaOH固体
D.W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂
下列实验操作能达到实验目的的
A.向未知液中加入硝酸酸化后,再滴入BaCl2溶液,以检验SO42-
B.向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后,再滴入AgNO3溶液,以检验溴原子
C.向未知液中加入NaOH溶液碱化后,再用湿润的蓝色石蕊试纸试验,以检验NH4+
D.向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后,再滴入银氨溶液,以检验淀粉水解产物
下列说法中正确的是
A.有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
B.有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化
C.若A元素的金属性强于B元素的金属性,则A一定可置换B盐溶液中的B
D.弱酸不可能制得强酸,弱酸盐也不可能制得强酸盐
下列各组离子,一定能大量共存的是
A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:I-、Cl-、HCO3-、Na+
B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3-、NO3-、CO32-
C.加入铝粉能产生氢气的溶液:Cl-、Na+、SO42-、NO3-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L-1溶液中:K+、Cl- 、NO3- 、Na+