某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应
A(g)+xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0－5 |
4.9×l0－10 |
K1=4.3×l0－7 K2=5.6×l0－11 |
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中
c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－) +2c(CO32－)
下列离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应
Ca2＋＋HCO3－＋OH－
CaCO3↓＋H2O
B．用Cu和浓硫酸反应制SO2
Cu＋4H++SO42－
Cu2+＋SO2↑＋2H2O
C．FeSO4溶液中加H2O2溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D．向含1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4<a<5)
NH4++Al3++aOH－NH3·H2O+(5-a)Al(OH)3↓+(a-4)AlO2－
某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中（A2+）浓度减小
B．B的电极反应：B－2eˉ=B2+
C．y 电极上有 H2 产生，发生还原反应
D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的
A．X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中，Y的化合物沸点低
B．W、X、Y形成的化合物一定是酸
C．Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚，但不能熔融NaOH固体
D．W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂
下列实验操作能达到实验目的的
A．向未知液中加入硝酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，以检验SO42-
B．向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入AgNO3溶液，以检验溴原子
C．向未知液中加入NaOH溶液碱化后，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验，以检验NH4+
D．向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入银氨溶液，以检验淀粉水解产物
