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(14 分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。以...

 (14 分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:6ec8aac122bd4f6e

 

已知:

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

2.7

3.7

Fe2+

7.6

9.6

Cu2+

4.7

6.7

请回答下列问题:

(1)溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根据上述实验过程,可作为试剂①的最合理的是   ▲   (填代号)。

      a.KMnO4           b.(NH4)2S          c.H2O2        d.KSCN

(2)向溶液B中加入CuO的作用是   ▲  

(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过   ▲   操作。

(4)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中先通入   ▲   (填化学式)。写出该反应的化学方程式   ▲  

(5)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是   ▲   (填名称);滴定达到终点的现象为   ▲  

 

 (1)c(2)调节溶液的pH,促进Fe3+ 的水解 (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4)NH3  2NH3 + CO2 +CaCl2 + H2O =CaCO3 ↓+2NH4Cl  (5)锥形瓶(2 分)当滴入最后一滴KMnO4,溶液变成紫红色且半分钟内不褪色   (每空2分,共14分)
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考点分析:
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 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应

A(g)+xB(g) 6ec8aac122bd4f6e2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是

6ec8aac122bd4f6e

A.30min时降低温度,40min时升高温度

B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应

D.20min~40min间该反应的平衡常数均为4

 

 

 

 

 

 

 

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 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中

c(Na)>c(CN),则a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3) +2c(CO32)

 

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 下列离子方程式不正确的是

A.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应

Ca2+HCO3+OH6ec8aac122bd4f6eCaCO3↓+H2O

B.用Cu和浓硫酸反应制SO2

Cu+4H++SO426ec8aac122bd4f6eCu2++SO2↑+2H2O

C.FeSO4溶液中加H2O2溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

D.向含1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4<a<5)

       NH4++Al3++aOH6ec8aac122bd4f6eNH3·H2O+(5-a)Al(OH)3↓+(a-4)AlO2

 

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 6ec8aac122bd4f6e某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时,在交换膜处 SO42从右向左移动。下列分析正确的是

A.溶液中(A2+)浓度减小

B.B的电极反应:B-2eˉ=B2+

C.y 电极上有 H2 产生,发生还原反应

D.反应初期,x 电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解

 

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 有W、X、Y、Z四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,W元素在短周期中原子半径最小,Z元素在同周期元素中离子半径最小,X、Y两元素同周期,Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的

A.X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中,Y的化合物沸点低

B.W、X、Y形成的化合物一定是酸

C.Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚,但不能熔融NaOH固体

D.W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂

 

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