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工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO...

 工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下:

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已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:

 

(1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为   ▲      ▲  

(2)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释)   ▲  

(3)“趁热过滤”时的温度应控制在   ▲  

(4)已知:Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g)   △H=+532.36kJ·mol—1

       Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g)  △H=+473.63kJ·mol—1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式   ▲  

(5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行   ▲   ,其理由是   ▲  

 

 (1)Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓、MgCO3 +2OHˉ=Mg (OH)2↓+CO32— (2)因Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强 (3)高于36℃ (4)Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s) +H2O(g)  △H=+58.73kJ·mol—1 (5)不可行 若“母液”循环使用,则溶液中c(Cl—)和c(SO42—)增大,最后所得产物Na2CO3混有杂质   (每小题2分,共10分)
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考点分析:
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 钨是高熔点金属,工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法,同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物,它不溶于水也不溶于酸,可用钨酸(H2WO4,黄色,不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下:

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请根据图示及所学知识回答下列问题:

(1)写出反应④的化学方程式:   ▲  

(2)写出反应⑨的离子方程式:   ▲  

(3)方法二制WO3的过程中,需洗涤CaWO4,如何检验CaWO4已洗涤干净:   ▲  

(4)整个工艺流程所涉及的物质中,属于酸性氧化物的有   ▲  

(5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式:   ▲  

 

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 (14 分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:6ec8aac122bd4f6e

 

已知:

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

2.7

3.7

Fe2+

7.6

9.6

Cu2+

4.7

6.7

请回答下列问题:

(1)溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根据上述实验过程,可作为试剂①的最合理的是   ▲   (填代号)。

      a.KMnO4           b.(NH4)2S          c.H2O2        d.KSCN

(2)向溶液B中加入CuO的作用是   ▲  

(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过   ▲   操作。

(4)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中先通入   ▲   (填化学式)。写出该反应的化学方程式   ▲  

(5)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是   ▲   (填名称);滴定达到终点的现象为   ▲  

 

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 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应

A(g)+xB(g) 6ec8aac122bd4f6e2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是

6ec8aac122bd4f6e

A.30min时降低温度,40min时升高温度

B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应

D.20min~40min间该反应的平衡常数均为4

 

 

 

 

 

 

 

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 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中

c(Na)>c(CN),则a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3) +2c(CO32)

 

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 下列离子方程式不正确的是

A.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应

Ca2+HCO3+OH6ec8aac122bd4f6eCaCO3↓+H2O

B.用Cu和浓硫酸反应制SO2

Cu+4H++SO426ec8aac122bd4f6eCu2++SO2↑+2H2O

C.FeSO4溶液中加H2O2溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

D.向含1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4<a<5)

       NH4++Al3++aOH6ec8aac122bd4f6eNH3·H2O+(5-a)Al(OH)3↓+(a-4)AlO2

 

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