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(10 分)SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1...

 (10 分)SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间,空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

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(1)结合上图数据,判断下列说法正确的是   ▲  

    A.在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

    B.在上世纪60年代以前,在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

    C.近年来在工业生产中SO2排放量的下降,主要是减少了燃烧的煤的质量

    D.随着汽车工业的发展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐渐增大

(2)在上图表示的历史进程中,由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程:

   ▲  

(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO 6ec8aac122bd4f6e N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述条件下反应能够自发进行,则反应的6ec8aac122bd4f6e   ▲   0(“>”、“<”、“=”)。在该温度下,反应的平衡常数K=   ▲  

(4)某次降雨过程收集到10L的雨水,向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2,充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]),再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,经过滤、晾干、称重,得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于   ▲  

 

 

 (1)BD   (2)CaCO3 + SO2CaSO3 + CO2 或2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2 (3)<    5000  (4)1:1    (每空2分,共10分)
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考点分析:
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 工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下:

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已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:

 

(1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为   ▲      ▲  

(2)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释)   ▲  

(3)“趁热过滤”时的温度应控制在   ▲  

(4)已知:Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g)   △H=+532.36kJ·mol—1

       Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g)  △H=+473.63kJ·mol—1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式   ▲  

(5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行   ▲   ,其理由是   ▲  

 

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 钨是高熔点金属,工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法,同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物,它不溶于水也不溶于酸,可用钨酸(H2WO4,黄色,不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下:

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请根据图示及所学知识回答下列问题:

(1)写出反应④的化学方程式:   ▲  

(2)写出反应⑨的离子方程式:   ▲  

(3)方法二制WO3的过程中,需洗涤CaWO4,如何检验CaWO4已洗涤干净:   ▲  

(4)整个工艺流程所涉及的物质中,属于酸性氧化物的有   ▲  

(5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式:   ▲  

 

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 (14 分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:6ec8aac122bd4f6e

 

已知:

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

2.7

3.7

Fe2+

7.6

9.6

Cu2+

4.7

6.7

请回答下列问题:

(1)溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根据上述实验过程,可作为试剂①的最合理的是   ▲   (填代号)。

      a.KMnO4           b.(NH4)2S          c.H2O2        d.KSCN

(2)向溶液B中加入CuO的作用是   ▲  

(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过   ▲   操作。

(4)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中先通入   ▲   (填化学式)。写出该反应的化学方程式   ▲  

(5)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是   ▲   (填名称);滴定达到终点的现象为   ▲  

 

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 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应

A(g)+xB(g) 6ec8aac122bd4f6e2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是

6ec8aac122bd4f6e

A.30min时降低温度,40min时升高温度

B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应

D.20min~40min间该反应的平衡常数均为4

 

 

 

 

 

 

 

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 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中

c(Na)>c(CN),则a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3) +2c(CO32)

 

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