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(12 分)卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化...

 (12 分)卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(1)基态溴原子的电子排布式为   ▲  

(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为   ▲  

(3)多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为   ▲  

(4)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为   ▲  

(5)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于   ▲  

(6)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为   ▲   (填序号)。

 

 

   

 

 (1)[Ar]3d104s24p5    (2)  BrI> ICl> Cl2  (3)RbCl  (4)V形   (5)HF分子间形成氢键   (6)①②③   (每空2分,共12分)     (本卷其它合理答案,参照给分)
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考点分析:
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 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,目前工业上用氢气和氮气直接合成氨,制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。

在一定条件下,若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20.0%,则:

(1)合成氨反应达到平衡的标志   ▲  

A.容器内气体压强保持不变     

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1,υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1

D.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成

(2)达到平衡时,N2和H2的转化率分别为   ▲  

(3)用氨催化氧化可生产硝酸,取所生产的硝酸溶液100mL,与足量的铜反应,生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L,物质的量之比为2:1,求所生产硝酸的物质的量浓度?(请写出该小题的计算过程)

   ▲  

(4)某厂用NH3生产硝酸,然后再制硝酸铵,其过程如下:

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其中反应②为:4NO+3O2+2H2O6ec8aac122bd4f6e4HNO3,原料气为氨气和空气的混合物。

若实际生产中,反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c,则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为   ▲  

 

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 (12 分)某芳香烃的分子式为C12H14,其苯环上的一氯代物只有一种,A能发生如下图所示的转化,并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。(某些反应条件已略去)

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已知:

6ec8aac122bd4f6e

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Ⅰ.请回答下列问题:

(1) A的结构简式   ▲  

(2)上述转化发生的反应中,属于消去反应的是   ▲  

(3)反应⑨的化学方程式是   ▲  

(4)请写出两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式:

①能与FeCl3溶液反应显色;②能与溴的CCl4溶液发生加成反应;③苯环上有三个取代基。

   ▲      ▲  

Ⅱ.3-戊醇可作香料。以甲醛和乙炔钠为原料,其他试剂自选,完成其合成路线。

 

6ec8aac122bd4f6e   ▲  

 

 

 

 

 

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 (10 分)SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间,空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

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(1)结合上图数据,判断下列说法正确的是   ▲  

    A.在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

    B.在上世纪60年代以前,在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

    C.近年来在工业生产中SO2排放量的下降,主要是减少了燃烧的煤的质量

    D.随着汽车工业的发展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐渐增大

(2)在上图表示的历史进程中,由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程:

   ▲  

(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO 6ec8aac122bd4f6e N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述条件下反应能够自发进行,则反应的6ec8aac122bd4f6e   ▲   0(“>”、“<”、“=”)。在该温度下,反应的平衡常数K=   ▲  

(4)某次降雨过程收集到10L的雨水,向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2,充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]),再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,经过滤、晾干、称重,得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于   ▲  

 

 

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 工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下:

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已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:

 

(1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为   ▲      ▲  

(2)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释)   ▲  

(3)“趁热过滤”时的温度应控制在   ▲  

(4)已知:Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g)   △H=+532.36kJ·mol—1

       Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g)  △H=+473.63kJ·mol—1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式   ▲  

(5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行   ▲   ,其理由是   ▲  

 

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 钨是高熔点金属,工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法,同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物,它不溶于水也不溶于酸,可用钨酸(H2WO4,黄色,不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下:

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请根据图示及所学知识回答下列问题:

(1)写出反应④的化学方程式:   ▲  

(2)写出反应⑨的离子方程式:   ▲  

(3)方法二制WO3的过程中,需洗涤CaWO4,如何检验CaWO4已洗涤干净:   ▲  

(4)整个工艺流程所涉及的物质中,属于酸性氧化物的有   ▲  

(5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式:   ▲  

 

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