化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法正确的是（ ）
A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B、苯酚具有杀菌止痛效果，既可用于环境消毒，也可直接用于皮肤消毒
C．福尔马林是一种良好的消毒剂，也可用来消毒自来水
D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉
已知LiH、NaH及LiAlH4都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH4可由下列途径合
成： 4LiH + AlCl3 
LiAlH4+ 3LiCl。
试探究下列相关问题
（1）下列有关说法正确的是 ▲ 。
A．该反应是氧化还原反应
B．乙醚（C2H5OC2H5）是非极性分子
C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似
D．LiAlH4具有还原性
（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：
试回答下列问题
①在周期表中Ca处于周期表 ▲ 区。
②铜原子的基态核外电子排布式为： ▲ 。
③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n= ▲ (填数值)；氢在合金中的密度为： ▲ 。
（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60。非常适于实际应用。 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子（如图）。
有关说法正确的是 ▲ 。
A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小
B．C60中碳原子杂化方式为sp3
C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应
D．吸附相同数目氢分子时, 储氢质量分数（wt%。）Ca32C60 比Sr32C60高
某煤化厂设计了如下清洁生产工艺，先用两种方法同时生产原料气，再调整①②的比例，合成塔中催化剂为CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。该催化剂在250℃和5MPa的操作条件下表现出很好的活性。合成气经循环利用，最终碳元素全部转变甲醇，排空的只有水蒸气，合成原理简图为：
试回答下列问题
（1）工业上用的催化剂由CuO和ZnO组成(质量比为1∶1)，最终体系中含二氧化碳， Cu2O的比例也保持相对恒定，从平衡角度考虑，该反应的化学方程式为：
▲ 。
（2）参考CO+2H2
CH3OH的平衡常数，工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是： ▲ 。
（3）为使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇时原子利用率最高，且各物质均无剩余（假定转化率为100%）。反应①产生的气体与反应②产生的气体最佳体积比为 ▲ 。
（4）某合作学习小组的同学按照上题（3）的结论，取①的产物与②的产物混合气体67.2L（标准状况），其中CO的体积分数为x ，通过模拟装置合成，得到甲醇的物质的量随CO体积分数变化的函数关系式，并作出图象 (假定CO先与H2反应,CO完全反应后，CO2才与H2反应，且各步转化率均为100%)。
盐酸西替利嗪在临床上广泛用于呼吸系统、皮肤和眼部过敏性疾病，它的一种合成路线如下：
（1）上述反应中，属于取代反应的是 ▲ （填序号）.
（2）物质M核磁共振氢谱有 ▲ 个峰。
（3）盐酸西替利嗪中含氧官能团是 ▲ （写名称）。
（4）反应④中会产生一种含氮副产物，最有可能是 ▲ 。
（5）图中物质N符合下列条件的异构体有 ▲ 种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②含有-CH2Cl ③含有联苯（
）结构。
（6）抗血栓药氯吡格雷的手性合成如下：
已知X的分子式为：C9H8Cl2O2,则X的结构式为 ▲ 。氯吡格雷中手性碳原子数目为 ▲ 个。
（7）已知：
试以中药材大青叶的提取物 （紫苏醛）和甲醇为原料合成（紫苏
酸甲酯） 试写出合成路线。合成路线流程图示例如下：
空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。
（1）下列有关说法正确的是 ▲ 。
A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
（2）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气， 臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图：
用臭氧消毒自来水，适宜的条件是 ▲ 。
（3）2O3(g) →3O2(g) △H=－285kJ/mol, 2Ag2O(s) = 4Ag(s)+ O2(g)△H=62.2 kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag2O,该反应的热化学方程式为： ▲ 。
（4）臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式： ▲ 。
利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。
(1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-离子的离子方程式是
▲ 。
(2)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，溶液中c（PO43-）= ▲
(已知常温时，ＫSP［Ca3（PO4）2］=2×10-33)
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg2++ NH4++ PO43-= MgNH4 PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是 ▲ 。与方法一相比，方法二的优点是 ▲ 。
(3)三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
该反应的总化学方程式为 ▲ 。
