化合物ICl电子式 ，其中I的化合价为 ，你判断I化合价依据是 ，预测ICl与H2O反应的化学方程式为 。你预测反应正确与否的实验依据是
（提示：AgI为黄色沉淀） （是/否）氧化还原反应。次碘酸的电子式 。
（2）写出3种由多个原子组成的含有与
电子数相同的微粒的化学式 、
、 。
1 mol单质A与足量盐酸反应，生成22.4L气体（标准状况下），并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子，据以上事实，回答问题。
（1）元素A的原子结构示意图 。
（2）元素A的最高价氧化物的水化物与盐酸反应的离子方程式 。
（3）举出二个实验事实比较Na与元素A的金属性强弱 、
。
已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）请写出元素符号W ；
（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式： 。
（3）这四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为 。
（4）Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式 。
有以下物质：
①NaOH ②Na2O2 ③HClO ④MgCl2 ⑤K2SO4 ⑥Ne（用序号做答）
（1）只含有离子键的是 ；
（2）只含有共价键的是 ；
（3）没有化学键的是 ；
（4）既有离子键，又有非极性共价键的是 ；
（5）属于共价化合物的是 ；
（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是 。
在氢、氮、氯和钠四种元素中：
（1）有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是 ；
（2）有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程：
；
（3）在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳定的是：
。（写化学式）
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（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是 ；（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中含氢量最高的化合物是（写化学式）
，试比较②和④原子半径的大小② ④（填“>”或“<”）。
（3）画出元素④的原子结构示意图 ，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式） 。
（4）写出元素⑤在周期表中的位置 ，其单质可在工业上与氢氧化钠溶液制漂白剂，写出其反应的化学方程式 。
（5）元素③与⑥形成最高价氧化物的电子式 ，结构式 ；
（6）元素⑦的原子序数为 ，位于 族；⑧称为 系，有 种元素。
（7）在表中画出金属与非金属分界线，在分界线附近易寻找 材料。
