下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
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① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
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原子半径(10—10m） |
1.52 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.71 |
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最高价态 |
+1 |
+1 |
—— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
— |
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最低价态 |
—— |
—— |
-2 |
—— |
-4 |
-3 |
-1 |
—— |
-3 |
-1 |
(1) 试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
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族 周期 |
IA |
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0 |
|||||
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1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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2 |
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② |
③ |
④ |
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3 |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
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⑧ |
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(1) ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
(2) ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(3) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
(4) 由表中两种元素的原子按1：1组成的液态化合物是一种常用的氧化剂，请写出它的电子式 。
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋< Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
下列说法中正确的是
A．含有共价键的分子一定是共价分子
B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
D．氦分子中含有共价键
下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高温度都难以分解
B．水结冰体积膨胀，密度减小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随分子量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱
由ⅢA族元素与VIA族元素组成的阴离子，如下图所示：
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由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为
A．2,3,4 B．4,3,2 C．4,2,3 D．3,2,4
