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下列物质的用途中,利用物质氧化性的是 A.氧化铝做耐火材料 B.K、Na合金作...

 下列物质的用途中,利用物质氧化性的是

A.氧化铝做耐火材料                   B.K、Na合金作原子反应堆导热剂

C.焦炭用于炼铁工业                  D.次氯酸消毒餐具

 

考点分析:
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 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:

6ec8aac122bd4f6e(1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是         ,在导线中电子流动方向为       (用a、b 表示)。

(2) 负极反应式为                        

(3) 正极反应式为                           

(4) 该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

Ⅰ、2Li + H2 = 2LiH          Ⅱ、LiH + H2O = LiOH + H2

① 反应Ⅰ中的还原剂是         ,反应Ⅱ中的氧化剂是        

② 已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为        

③ 由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为     mol。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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 现有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。已知A与C、B 与D分别是同族元素,且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出:

(1)  A元素的名称               ,B元素的符号               

(2)  C元素的单质与A2B反应的离子方程式:                               

(3) C元素跟D元素形成的化合物的电子式:                                 

(4) 写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式

                                 

 

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 某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:

(1) 请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象,填入答案(Ⅲ)中。

实验方案(I)

实验现象(Ⅱ)

答案(III)

实验方案I

实验现象II

1.用砂纸擦后的镁带与沸

水反应,再向反应液中滴

加酚酞

A.浮与水面,剧烈反应,放出气体,

熔成—个小球,在水面上无定向移

动,随之消失,溶液变红色。

1

 

2.向新制的H2S饱和溶

液中滴加新制的氯水

B.产生大量气体,可在空气中燃

烧,溶液变成浅红色

2

 

3.钠与滴有酚酞的冷水反应

C.反应不十分剧烈,产生的气体

可以在空气中燃烧

3

 

4.镁带与2mol/L的盐酸

反应

D.剧烈反应,产生的气体可以在

空气中燃烧

4

 

5.铝条与2mol/L的盐酸反应

E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀

消失

5

 

6.向AlCl3溶液中滴加

NaOH溶液至过量

F.生成淡黄色沉淀

6

 

(2) 通过以上实验结果可以得出的结论是                               

 

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 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:

 

原子半径(10—10m)

1.52

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

0.71

最高价态

+1

+1

——

+3

+4

+5

+7

+1

+5

最低价态

——

——

-2

——

-4

-3

-1

——

-3

-1

(1) 试回答下列问题:(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是             (填写编号)。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是                    (写分子式)。某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中的位置是              ;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式                   

 

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 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

   族

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

(1)  ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为          

(2)  ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是          

(3)  ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:             

(4) 由表中两种元素的原子按1:1组成的液态化合物是一种常用的氧化剂,请写出它的电子式               

 

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