下列物质的用途中，利用物质氧化性的是
A．氧化铝做耐火材料 B．K、Na合金作原子反应堆导热剂
C．焦炭用于炼铁工业 D．次氯酸消毒餐具
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
(1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。
(2) 负极反应式为 。
(3) 正极反应式为 。
(4) 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ、2Li + H2 = 2LiH Ⅱ、LiH + H2O = LiOH + H2↑
① 反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
② 已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③ 由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C、B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出：
(1) A元素的名称 ，B元素的符号 ；
(2) C元素的单质与A2B反应的离子方程式： ；
(3) C元素跟D元素形成的化合物的电子式： ；
(4) 写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式
。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
(1) 请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。
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实验方案(I) |
实验现象(Ⅱ) |
答案（III） |
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实验方案I |
实验现象II |
||
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1．用砂纸擦后的镁带与沸 水反应，再向反应液中滴 加酚酞 |
A．浮与水面，剧烈反应，放出气体， 熔成—个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色。 |
1 |
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2．向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水 |
B．产生大量气体，可在空气中燃 烧，溶液变成浅红色 |
2 |
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3．钠与滴有酚酞的冷水反应 |
C．反应不十分剧烈，产生的气体 可以在空气中燃烧 |
3 |
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4．镁带与2mol／L的盐酸 反应 |
D．剧烈反应，产生的气体可以在 空气中燃烧 |
4 |
|
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5．铝条与2mol／L的盐酸反应 |
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀 消失 |
5 |
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6．向AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉淀 |
6 |
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(2) 通过以上实验结果可以得出的结论是 。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
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① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
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原子半径(10—10m） |
1.52 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.71 |
|
最高价态 |
+1 |
+1 |
—— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
— |
|
最低价态 |
—— |
—— |
-2 |
—— |
-4 |
-3 |
-1 |
—— |
-3 |
-1 |
(1) 试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
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族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
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1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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2 |
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② |
③ |
④ |
|
|
|
3 |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
|
|
⑧ |
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(1) ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
(2) ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(3) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
(4) 由表中两种元素的原子按1：1组成的液态化合物是一种常用的氧化剂，请写出它的电子式 。
