以下物质的制备原理错误的是
A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2O
MgCl2+ 6H2O
B．钴的制备：3Co3O4＋8Al
9Co＋4Al2O3
C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O
2NaOH +H2↑+ Cl2↑
D．漂粉精的制备： 2Ca(OH)2 + 2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．水溶液的导电能力很差
C．属于共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是
A．干冰 B．二氧化硅 C．晶体硅 D．氢氧化钠
下列化学用语书写正确的是
A．甲醛的结构式HCHO
B．四氯化碳的电子式
C．环丙烷的最简式CH2 D． 的名称：2-乙基丙烷
下列物质的用途中，利用物质氧化性的是
A．氧化铝做耐火材料 B．K、Na合金作原子反应堆导热剂
C．焦炭用于炼铁工业 D．次氯酸消毒餐具
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
(1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。
(2) 负极反应式为 。
(3) 正极反应式为 。
(4) 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ、2Li + H2 = 2LiH Ⅱ、LiH + H2O = LiOH + H2↑
① 反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
② 已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③ 由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
