下表为元素周期表的短周期部分。请填空。
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（1）写出A原子的最外层电子的轨道表示式 ，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是__________；
（2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于 （填晶体类型）；
（3）将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_____________________；
（4）M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表_______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为_________________。
某固体粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量水吸收，剩余气体B的体积为L。下列相关推测错误的是
A．气体B可能是O2，也可能是NO
B．固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3
C．固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1
D．气体A 中NO2与O2的体积比为9:1
有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的
A．分子数 B．密度 C．质量 D．颜色
标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
A．NH3·H2O和CH3COOH的电离常数 B．NH3·H2O和CH3COONH4的电离常数
C．溶液的pH D．题给反应物的量
下列实验方案合理的是
A．检验混合离子溶液中的SO42－：加入HCl酸化的Ba(NO3)2溶液，观察有无白色沉淀生成
B．除去NO中混有的少量NO2：将混合气体通入水中，再用排空气法收集NO
C．配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液：将0.05molNaOH溶于500mL水配成溶液
D．检验氯化铁溶液中是否混有Cu2+：纸上层析后用氨熏
下列离子方程式的书写正确的是
A．弱酸尼泊金酸(
)与碳酸氢钠溶液反应
B．将0.01mol氯气通入10 mL 1 mol / L的FeBr2溶液中 2Fe2＋+2Br－+3Cl2 →2Fe3＋+6Cl－+Br2
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2++ HCO3- +OH- →CaCO3↓+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+ → BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O
