下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)这些元素中，金属性最强的是 。
(2)a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的是 。
(3)f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为 。
(4)a与d形成的化合物X是大气成分之一，X的电子式是 。
(5)h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则Y元素的符号可能是 、 。
(6)b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一水溶液显碱性，另一种物质具有漂白性，其反应的化学方程式为 。
[s1]26．
[s1] 向澄清的石灰水中通入SO2气体至过量现象为 ，化学反应方程式为 、 ；将SO2气体通入澄清的CaCl2溶液中是否会出现同样的现象？ ，写出化学反应方程式或解释原因：___ ，可见区别SO2气体和CO2气体的方法是________ 。
[s1]25．
[s1] 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
D．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
[s1]24．
已知A2-离子中含有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-离子共含有电子的物质的量为