[s1] 下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图：
试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为：____________________________________。
(2)①中实验现象为________________，证明SO2与水反应后溶液呈_____________。
(3)②中品红溶液现象为______________________，证明SO2有____________性。
(4)③中现象是_____________________，证明SO2有_________性。
反应的化学方程式为 。
(5)④中现象是_____________________，证明SO2有_________性。
反应的离子方程式为 。
(6)⑤的作用是_____________________，反应的离子方程式为：____________________。
[s1]28．
[s1] 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
（1）B是 、E是________ 。（写元素名称）：
（2）A的原子结构示意图 ，B的离子结构示意图
D的单质分子的电子式 ， C元素最高价氧化物的水化物的电子式 。
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
， 。
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）
离子半径： ；氧化性： 。
[s1]27．
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)这些元素中，金属性最强的是 。
(2)a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的是 。
(3)f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为 。
(4)a与d形成的化合物X是大气成分之一，X的电子式是 。
(5)h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则Y元素的符号可能是 、 。
(6)b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一水溶液显碱性，另一种物质具有漂白性，其反应的化学方程式为 。
[s1]26．
[s1] 向澄清的石灰水中通入SO2气体至过量现象为 ，化学反应方程式为 、 ；将SO2气体通入澄清的CaCl2溶液中是否会出现同样的现象？ ，写出化学反应方程式或解释原因：___ ，可见区别SO2气体和CO2气体的方法是________ 。
[s1]25．
