镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg+2H++H2O2 Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是（ ）
A．放电时H+在正极反应得电子
B．正极反应式为：H2O2+2e-
2OH-
C．镁合金为屯池负极，发生氧化反应
D．电池工作时，电解质溶液的pH降低
下列叙述不正确的是 （ ）
A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
B．一定温度下，IL lmol／L的氨水与2L 0．5moFL的氨水中，n（NH4+）前者多
C．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸<醋酸
D．0．2mol／L的一元酸HX与0．1mol／L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-）
下列各图所示的实验方法正确的是 （ ）
A．①称量氢氧化钠固体 B．②收集NO气体
C．③配制100mL 0.10mol/L 盐酸 D．④吸收多余的NH3
下列说法正确的是 （ ）
A．在使用浓硝酸时，如不慎溅到皮肤上，皮肤会显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应
B．酸性食物指的是在味觉上具有酸味的食物
C．光导纤维、玻璃纤维、合成纤维都属于高分子化合物
D．解决“白色污染”最有效的办法是直接焚烧，可回收热能用于加热或发电等
[s1] 将2.44g BaCl2·xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl-恰好能与0.1mol·L-1的AgNO3溶液50mL完全反应。计算：
（1）此溶液中溶质的物质的量浓度。
（2）BaCl2·xH2O中的x的值。
[s1]30．
[s1] Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
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Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出下列元素的元素符号：X ，Y ，M ，N 。
（2）请写出 Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） 。
（4）用电子式表示Y和M形成化合物的形成过程： 。
[s1]29．
