下列说法正确的是 （ ）
A．棉花、木材及草类的纤维都足天然纤维
B．所有分散系的分散质粒子都能透过半透膜
C．16O与18O互为同素异形体
D．H2、D2、T2互为同位素
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）
+H2O（g），右图表示该反应进行过程
中能量的变化。
（1）该反应的△H 0
（填>、<、=）。
（2）该反应平衡常数K的表达式为
。
（3）温度降低，平衡常数K （填
“增大”、‘‘不变”或“减小”）。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入
1mol CO2 和3molH2，测得CO2和
CH3OH（g）的浓度随时问变化如右图所示。
①从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表
示的平均反应速率v（H2）=
②下列措鹧中能使n（CH3OH）/
n（CO2）增大的有 u。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H20（g）从体系中分离
D．再充入l molC02和3 mol H2
E．充入He（g），使体系总压强增大
（5）甲醇、O2、KOH溶液可构成燃料电池，其负极反应式为
（1）汽车尾气中常常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法中正确的是 。
A．该反应是置换反应
B．该反应中乙被氧化了，发生了还原反应
C．每生成2mol生成物，该反应共转移16／5mol电子
D．使用催化净化器的汽车必须使用无铅汽油，因为含铅化合物会使催化剂中毒
（2）NH3的催化氧化也可产生NO，某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置略去）。
①若A中使用的药品是碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有 （填序号）。
a．乱分液漏斗 b．试管 c．烧瓶 d．酒精灯 e．导气管 f．橡胶塞
②装置B的作用是： 。
③装置C中发生反应的化学方程式为 。
④若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象是 。
⑤指导老师从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。请你提出修改建议：a．
；
b． 。
（3）一些同学提出也可将上述所示装置中A、B
部分换成右图所示装置进行实验。则反应开
始前：
①分液漏斗中盛放的药品是 ；
②烧瓶中发生反应的化学方程式为：
。
某烃的衍生物A的蒸汽密度是相同条件下氢气的50倍，其中碳、氢元素的含量共为68％，其余为氧元素。A中碳链无支链，1 mol A能与2
mol H2发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应。根据下面的转化关系回答下列问题。
（1）A的分子式为 ；
（2）D的结构简式为 ，D的核磁共振氢谱图中将出现 种峰。
（3）G中所含官能团的名称为：
（4）B—C的反应类型是 ；C→D的反应类型 。
a．消去反应 b．加成反应c．还原反应 d．酯化反应
（5）写出下列转化的化学方程式
①A→B
②C→E
③G与NaOH溶液反应
（6）M是F的同系物，其相对分子质量比F tJJ、14，写出满足条件的M的所有可能的结构：
A、B、C、D、E 5种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置 。
（2）比较C和E简单离子半径大小： 。
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：
；
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形
成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一
横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元
素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，
Z、乙、丙常温常压下为液体。
①甲的分子式为 ，丙的电子式为 。
②乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160．35kJ，试写出该反应的热化学方程式： 。
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2D6化合物，写出它在C2中完全燃烧的化学方程式： 。
将l1．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是 （ ）
A．0．3mol NO2和0．3mol NO
B．0．1mol NO、0．2mol NO2 和0．05mol N2O4
C．0．2mol NO2和0．1mol N2O4
D．0．6mol NO
