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相对位置如下图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
B．X、Y、Z、W的氢化物中，X的氢化物沸点可能最低
C．Z的单质为原子晶体时，W的单质可能为分子晶体
D．X的最高价氧化物对应水化物与其氢化物不可能相互反应
下列说法正确的是 （ ）
A．pH=2和pH=l的硝酸中c（H+）之比为10：1
B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）
C．KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为
c（SO2-4）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）
D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的 pH较大
某电解质溶液中可能大量存在H+、Mg2+、CO2-3、OH-、Cl-等离子中的几种，下列有关说法正确的是 （ ）
A．一定没有Mg2+、CO2-3、OH- B．一定有Cl-
C．还需要进一步确认的离子是H+、Cl- D．无法判断
下图表示某物质发生的是 （ ）
下列说法正确的是 （ ）
A．棉花、木材及草类的纤维都足天然纤维
B．所有分散系的分散质粒子都能透过半透膜
C．16O与18O互为同素异形体
D．H2、D2、T2互为同位素
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）
+H2O（g），右图表示该反应进行过程
中能量的变化。
（1）该反应的△H 0
（填>、<、=）。
（2）该反应平衡常数K的表达式为
。
（3）温度降低，平衡常数K （填
“增大”、‘‘不变”或“减小”）。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入
1mol CO2 和3molH2，测得CO2和
CH3OH（g）的浓度随时问变化如右图所示。
①从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表
示的平均反应速率v（H2）=
②下列措鹧中能使n（CH3OH）/
n（CO2）增大的有 u。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H20（g）从体系中分离
D．再充入l molC02和3 mol H2
E．充入He（g），使体系总压强增大
（5）甲醇、O2、KOH溶液可构成燃料电池，其负极反应式为
