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下列事实不能用电化学原理解释的是 ( ) A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐...

 下列事实不能用电化学原理解释的是           (    )

    A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀        

    B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

    C.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜 

   D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

 

考点分析:
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 下列说法不正确的是                     (    )

    A.增大气体压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大

    B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大

    C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大

    D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大

 

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 常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是         (    )

    A.S2-    B.CO32-  C.NH4+          D.Br

 

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 有机物W~H有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物,X为卤素原子,W、A、B均能与NaHCO3溶液反应,A分子中有2个甲基,H分子中含有醛基且苯环请回答下列有关问题:

6ec8aac122bd4f6e

 

请回答下列有关问题:

   (1)反应①、②分别属于            反应、              反应(填有机反应类型),

A、B中均含有的含氧官能团的名称是                   

   (2)F的化学式                 ,B的结构简式               

   (3)反应②的化学方程式是                                       

   (4)若6ec8aac122bd4f6e

反应④的化学方程式是                                              

   (5)H有多种同分异构体,写出任意一种同时满足(i)遇FeCl3显紫色(ii)苯环上—取代物有两种(iii)除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式

                                                             

 

 

 

 

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 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种多用途的新型消毒剂,可有效杀灭“甲型    H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末,50℃可分解,其3%的水溶液的pH约为10.5,过碳酸钠具有Na2C03和H202的双重性质。

   (1)为探究过碳酸钠的性质,某同学用试管取适量过碳酸钠溶液,滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是              ,产生此现象的原因是             (用离子方程式表示),微热并振荡试管后又可能观察到             现象。

   (2)已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成    了系列实验。  

6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

①甲同学用装置I验证产生的两种气体,B中盛有足量的Ba(OH)2溶液,若观察到的现象是               ,则证明有               气体生成;简述验证另一种气体的方法                                                  

②乙侧学把上述装置组合,用于测定2Na2CO3·3H2O样品中Na2CO3的含量。按气流从左到右的方向,装置I、II、III的连接顺序是                       (填装置序号);  B、E中应分别盛放                                 ;装置III中通空气的目的是                                              

 

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 “温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能,是主要的温室气体。

   (1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的是         (填字母编号)。

        a.采用节能技术,减少化石燃料的用量

        b.鼓励乘坐公交车出行,倡导“低碳”生活

        c.利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料    ·

   (2)CH4是另一种主要的温室气体,l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出55.64 kJ的热量,甲烷的燃烧热是           

   (3)酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的。通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化,可以准确测定空气中SO2的含量。该反应的化学方程式为                    ,反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为       

   (4)某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。

        第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为                                    

第二阶段的反应原理是2SO2(g)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e2SO3(g),其生产设备的名称为            ;在生产过程中某一时刻取样分析:SO2、O2、SO3的浓度分别为

2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是    (填字母编号)

a. SO2为5mol·L-1,O2为3.5mol·L-1                 

b. SO2为3mol·L-1

c.SO2、SO3均为2.5mol·L-1      

d.SO3为5mol·L-1

 

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