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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 X...

 在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

 

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是:                                          (    )

    A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

    B.上述反应为X+3Y 6ec8aac122bd4f6e2Z,其平衡常数为1600

    C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数不变

    D.若改变温度反应的平衡常数变大,则一定为升高温度

 

考点分析:
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 一定条件下,电解较稀浓度的硫酸,H2O2仅为还原产物,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:3H2O+3O26ec8aac122bd4f6eO3+3H2O2。下列有关说法正确的是    (    )

    A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧   

    B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变

    C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e=O3+6H+

    D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e= H2O2+2H+

 

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 6ec8aac122bd4f6e以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是              (    )

    A.该电池能够在高温下工作

    B.电池的负极反应为:

C6H12O6+6H2O-24e- =6CO2↑+24H+ 

    C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移

    D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上

能生成标准状况下CO2气体6ec8aac122bd4f6e

 

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 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。

  湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42-+3Cl+5H2O

  干法制备的主要反应方程为:2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4 

  下列有关说法不正确的是            (    )

    A.高铁酸钾中铁显+6价                

    B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移6 mol电子

   C.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子

   D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能吸附水中的 悬浮杂质

 

 

 

 

 

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 下列叙述正确的是               (    )

    A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

    B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大

    C.等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(NH4+)大

    D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH

 

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 下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述:

    ①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次;

    ②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液;

    ③加入几滴石蕊试剂做指示剂;

    ④取一支酸式滴定管,洗涤干净;

    ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定;

    ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;

    ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。

    文中所述操作有错误的序号为                                (    )

    A.④⑥⑦   B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦   D.①③⑤⑦

 

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