在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
|
物质 |
X |
Y |
Z |
|
初始浓度/mol·L-1 |
0．1 |
0．2 |
0 |
|
平衡浓度/mol·L-1 |
0．05 |
0．05 |
0．1 |
下列说法错误的是： （ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．上述反应为X+3Y 
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度
一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2
O3+3H2O2。下列有关说法正确的是 （ ）
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－＝O3+6H+
D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－＝ H2O2+2H+
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是 （ ）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：
C6H12O6+6H2O-24e- =6CO2↑+24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上
能生成标准状况下CO2气体
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4
下列有关说法不正确的是 （ ）
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移6 mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的 悬浮杂质
下列叙述正确的是 （ ）
A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液；
③加入几滴石蕊试剂做指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为 （ ）
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
