在aｍL浓度为c mol·L－1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是 （ ）
A．0．0020 B．0．011 C．0．11 D．0．22
一定温度下，取0．2 mol/L HX溶液与0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0．2 mol/L HX溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（ ）
A．甲溶液中由水电离出的c（OH¯）＞0．2 mol/L HX溶液中由水电离出的c（H+）
B．甲溶液中c（Na＋）—c（X－）＝1．0×10−8 mol/L
C．甲溶液中c（OH－）—c（HX）＝1．0×10−8 mol/L
D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na＋）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
如下图所示，△H1=－393．5 kJ•mol-1，△H2=－395．4
kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是 （ ）
A．C（s、石墨）=C（s、金刚石），该反应的焓变为正值
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
|
物质 |
X |
Y |
Z |
|
初始浓度/mol·L-1 |
0．1 |
0．2 |
0 |
|
平衡浓度/mol·L-1 |
0．05 |
0．05 |
0．1 |
下列说法错误的是： （ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．上述反应为X+3Y 
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度
一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2
O3+3H2O2。下列有关说法正确的是 （ ）
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－＝O3+6H+
D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－＝ H2O2+2H+
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是 （ ）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：
C6H12O6+6H2O-24e- =6CO2↑+24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上
能生成标准状况下CO2气体
