一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中
充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应
2 SO2 （g） + O2 （g）2 SO3 （g） 。
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2．1”处，则该反应中SO2 的转化率为____ 。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2 和1 L O2 ；
②2 L SO3 （g） 和 1 L N2 ；
③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 （g），
若使活塞固定在“3”处，上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO3 （g）的体积分数大小关系是 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0．2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1．96 kJ 的热量。
写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式：________ 。
Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是
。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为
。
在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L NH4Cl ②0．1mol/L CH3COONH4 ③ 0．1mol/L NH4HSO4 ④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0．1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c（NH4+）最小的是 ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0．1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0．2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO） c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________（填序号）。
①用碱式滴定管量取20．00 mL 0．10mol/L KMnO4溶液；
②用托盘天平称取10．50 g干燥的NaCl固体；
③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；
④将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；
⑤焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色；
⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；
⑦用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；
⑧配制Al2（SO4）3溶液时，加入少量的稀硫酸。
右图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L －1），下列说法中正确的是（ ）
A．pH＝4时溶液中铁元素的主
要存在形式是Fe3+
B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量
的Co2＋杂质，可通过调节溶
液pH的方法来除去
C．若分离Cu2+溶液中的Fe3+，
可调节溶液的pH在4左右
D．在含有Cu2+和Ni2+的溶液中
加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀
在密闭容器中，对于反应：N2+3H2
2NH3，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是 （ ）
A．20mol；70％ B．20mol；35％
C． 40mol；35％ D．10mol；50％
