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一定温度下,向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中 充入2 L SO2 和1 L...

 一定温度下,向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中

充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体,发生如下反应

2 SO2 (g) + O2 (g)2 SO3 (g) 。

 

   (1)若活塞可自由移动,平衡后,活塞停止在“2.1”处,则该反应中SO2 的转化率为____  

   (2)若开始时,充入容器的起始物质分别是

①2 L SO2 和1 L O2

②2 L SO3 (g) 和 1 L N2

③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g),

若使活塞固定在“3”处,上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后,则三种情况容器中SO3 (g)的体积分数大小关系是                  (用序号和“<”、“=”、“>”表示)。

   (3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3,活塞移动后再次达到平衡时,测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。

写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式:________                         

 

 

   (1) 90%    (2) ①=②<③        (3) 2SO2 (g)+ O2 (g)=2SO3 (g) △H=-196 kJ·mol -1    
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考点分析:
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 Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

   (1)该电池的负极材料是     。电池工作时,电子流向    (填“正极”或“负极”)。

   (2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 

               。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的           (填代号)。

a.NaOH b.Zn   c.Fe   d.NH3·H2O

   6ec8aac122bd4f6e(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为               

 

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 在常温下,下列五种溶液:

    ①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4     ③ 0.1mol/L NH4HSO4    ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH3·H2O

    请根据要求填写下列空白:

   (1)溶液①呈         性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是                     (用离子方程式表示)

   (2)在上述五种溶液中,pH最小的是              c(NH4+)最小的是               ﹝填序号﹞

   (3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②        ③ ﹝填“>”、“<”或“=”)

   (4)在溶液④中,     离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和     离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

   (5)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO的水解程度_____(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO)         c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)

 

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 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________(填序号)。

    ①用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO4溶液;

    ②用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体;

    ③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量;

    ④将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中,过一会取出与标准比色卡比较,测得该溶液的pH;

    ⑤焰色反应操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧,观察火焰的颜色;

    ⑥中和滴定中,锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液;

    ⑦用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO22和Na2CO3的固体混合物;

    ⑧配制Al2(SO43溶液时,加入少量的稀硫酸。

 

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 6ec8aac122bd4f6e右图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol·L -1),下列说法中正确的是(    )

    A.pH=4时溶液中铁元素的主

要存在形式是Fe3+

    B.若Ni(NO32溶液中含有少量

的Co2杂质,可通过调节溶

液pH的方法来除去

    C.若分离Cu2+溶液中的Fe3+

可调节溶液的pH在4左右

    D.在含有Cu2+和Ni2+的溶液中

加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀

 

 

 

 

 

 

 

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 在密闭容器中,对于反应:N2+3H26ec8aac122bd4f6e2NH3,在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率,正确的是              (    )

    A.20mol;70%      B.20mol;35%    

    C. 40mol;35%    D.10mol;50%

 

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