已知在pH=4-5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎水解完全。实验小组的同学欲通过电解CuSO4溶液，并根据电极上析出铜的质量及产生气体的体积粗略测定铜的相对原子质量。实验方案如下图流程所示：
试回答实验中的下列问题：
（1）步骤①中所加入A的化学式为_________，加入A的作用是_________________。
（2）步骤②所用部分仪器装置如右图所示。实验中，石墨电极上的电极反应式为____________________。电解反应总的离子方程式是______________________。
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A．准确称量电解前铜电极的质量
B．电解后的电极在烘干称量前，须用蒸馏水冲洗
C．电极在烘干称量时的操作必须按烘干→称量→
再烘干→再称量，到连续两次称量的质量差不
超过0．1g为止
D．在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低
温烘干法
（4）根据实验获得的数据，铜的相对原子质量为_________
（用题中所给数据表示）。
一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中
充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应
2 SO2 （g） + O2 （g）2 SO3 （g） 。
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2．1”处，则该反应中SO2 的转化率为____ 。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2 和1 L O2 ；
②2 L SO3 （g） 和 1 L N2 ；
③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 （g），
若使活塞固定在“3”处，上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO3 （g）的体积分数大小关系是 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0．2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1．96 kJ 的热量。
写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式：________ 。
Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是
。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为
。
在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L NH4Cl ②0．1mol/L CH3COONH4 ③ 0．1mol/L NH4HSO4 ④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0．1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c（NH4+）最小的是 ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0．1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0．2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO） c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________（填序号）。
①用碱式滴定管量取20．00 mL 0．10mol/L KMnO4溶液；
②用托盘天平称取10．50 g干燥的NaCl固体；
③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；
④将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；
⑤焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色；
⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；
⑦用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；
⑧配制Al2（SO4）3溶液时，加入少量的稀硫酸。
右图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L －1），下列说法中正确的是（ ）
A．pH＝4时溶液中铁元素的主
要存在形式是Fe3+
B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量
的Co2＋杂质，可通过调节溶
液pH的方法来除去
C．若分离Cu2+溶液中的Fe3+，
可调节溶液的pH在4左右
D．在含有Cu2+和Ni2+的溶液中
加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀
