根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么
（近似值）的实验。先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：
请回答下列问题：
（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理．简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→__________________；
（3）在本实验中，若测得m（CuO）= a g，m（H2O）= b g，则Ar（Cu）= _______________；
（4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是_______________ （填序号）；
①CuO未完全起反应 ② CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥
⑤NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥
（5）在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或__________和_________达到实验目的。
有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D
,D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间
转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）A的名称是_____________，A与氯气反应可生成C，C的名称是_____________；
（2）经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为 ________，由A直接生成E的反应类型是_____________；
（3）在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为_________________________；
（4）写出E的两个同分异构体的结构简式__________________________。
A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题
（1）A与水反应的化学方程式为__________，E与水反应的化学方程式为____________；
（2）F的化学式为_________，G和D的电子式分别为________和______________；
（3）D与H反应可能生成的盐有_____________ （填化学式）；
（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0（填“>”．“<”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe．Fe2O3．CO．CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ（C02）= _____________．CO的平衡转化率= _____________：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为________________．__________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
（3）反应②的化学方程式为_______________________________________；
（4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________。
下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是
A．溴苯 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯
