将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①=②>③>④ D．①=②>③=④
右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的
腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：
Fe + 6HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中
硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：
O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：
2NH3(g)
+ NO(g) 
2N2(g)
+ 3H2O(g) ΔH<0
在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A．Mg2+、Ca2+、ClO－、
B．Al3+、
、Br－、Cl－
C．K+、Cr2O
、CH3CHO、
D．Na+、K+、
、Cl－
下列实验操作或装置符合实例实验要求的是
A．量取15.00 mL B．定容 C．电解制Cl2、H2 D．高温燃烧石灰石
NaOH溶液
