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将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离...

 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na2O2         ②Na2O       ③Na2CO3        ④NaCl

A.①>②>③>④                   B.①>②>④>③

C.①=②>③>④                   D.①=②>③=④

 

 析:Na2O2与Na2O,生成的OH-浓度相同,均约为0.2mol/L, Na2CO3因水解,使阴离子浓度稍增大:CO32- + H2O  HCO3- + OH-。
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考点分析:
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 右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的

6ec8aac122bd4f6e 腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是

A.稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:

Fe + 6HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

   C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中6ec8aac122bd4f6e硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

   D.随着Cr含量的增加,稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

  

 

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 某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2 + O2 == 2H2O,下列有关说法正确的是

6ec8aac122bd4f6e   A.电子通过外电路从b极流向a极

   B.b极上的电极反应式为:

      O2 + 2H2O + 4e == 4OH

   C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2

   D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

 

 

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 低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:

      2NH3(g) + NO(g) 6ec8aac122bd4f6e 2N2(g) + 3H2O(g)  ΔH<0

   在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是

   A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

   B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小

   C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡

   D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

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 在pH=1的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是

   A.Mg2+、Ca2+、ClO6ec8aac122bd4f6e   B.Al3+6ec8aac122bd4f6e、Br、Cl

  C.K+、Cr2O6ec8aac122bd4f6e、CH3CHO、6ec8aac122bd4f6e  D.Na+、K+6ec8aac122bd4f6e、Cl-  

 

 

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 下列实验操作或装置符合实例实验要求的是

6ec8aac122bd4f6e

A.量取15.00 mL      B.定容     C.电解制Cl2、H2   D.高温燃烧石灰石

      NaOH溶液

 

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