锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为_____。
⑵第③步反应的离子方程式是______。
⑶第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_______。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
_________。
⑷若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g,第③步反应中加入20.0 mL 3.0 mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有______g Na2CO3参加了反应。
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⑴A→B的反应类型是______，D→E的反应类型是____，E→F的反应类型是____。
⑵写出满足下列条件的B的所有同分异构体
_____ (写结构简式)。
① 含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
⑶C中含有的官能团名称是_____。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂 d．D的化学式为C9H9NO4
⑷E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是___________(写结构简式)。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
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Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
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Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
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W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
⑴Y位于周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(写化学式)。
⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在__个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是_______。
⑶W的基态原子核外电子排布式是_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是___。
⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(s) + 
O2(g) = XO2(g) ΔH = -283.0 kJ ·mol-1
Y(s) + O2(g) = YO2(g) ΔH = -296.0 kJ ·mol-1
此反应的热化学方程式是__。
将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①=②>③>④ D．①=②>③=④
右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的
腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：
Fe + 6HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中
硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：
O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
