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从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分: (1)甲中含氧官能团的...

 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:

6ec8aac122bd4f6e

(1)甲中含氧官能团的名称为               

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

6ec8aac122bd4f6e

其中反应Ⅰ的反应类型为            ,反应Ⅱ的化学方程式为           (注明反应条件)。

(3)已知:

 6ec8aac122bd4f6e

由乙制丙的一种合成路线图如下(A~F均为有机物,图中Mr表示相对分子质量):

6ec8aac122bd4f6e

①下列物质不能与C反应的是         (选填序号)

a. 金属钠 b. 6ec8aac122bd4f6e c. 6ec8aac122bd4f6e溶液 d. 乙酸

②写出F的结构简式             

③D有多种同分异构体,任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式      

a. 苯环上连接着三种不同官能团 b. 能发生银镜反应

       c.能与6ec8aac122bd4f6e发生加成反应  d。遇6ec8aac122bd4f6e溶液显示特征颜色

④综上分析,丙的结构简式为              

 

 

 【解析】答案: (1)很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH; (2)甲在一定条件下双键断开变单键,应该发生加成反应; 催化氧化生成Y为;Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。 (3)   ①C的结构简式为,不能与碳酸钠反应 ②F通过E缩聚反应生成 ③D能发生银镜反应,含有醛基,能与发生加成反应,说明含有不饱和双键;遇溶液显示特征颜色,属于酚。综合一下可以写出D的结构简式 ④丙是C和D通过酯化反应得到的产物,有上面得出C和D的结构简式,可以得到丙的式子
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 [化学-物质结构与性质] (13分)

(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为

6ec8aac122bd4f6e(已配平)

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为        

②在生成物中,A的晶体类型为        ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为            

③已知6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e结构相似,推算HCN分子中6ec8aac122bd4f6e键与6ec8aac122bd4f6e键数目之比为       

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为        6ec8aac122bd4f6e的未成对电子数是         

(3)在6ec8aac122bd4f6e的水溶液中,一定条件下存在组成为6ec8aac122bd4f6e(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:

6ec8aac122bd4f6e

交换出来的6ec8aac122bd4f6e经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。

 将含0.0015 mol 6ec8aac122bd4f6e的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的6ec8aac122bd4f6e需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为       

 

 

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 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是        

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除6ec8aac122bd4f6e外还可能含有6ec8aac122bd4f6e。若要确认其中的6ec8aac122bd4f6e,应先用       选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水     b.铁粉和KSCN溶液    c.浓氨水      d.酸性6ec8aac122bd4f6e溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:

6ec8aac122bd4f6e

然后加入足量6ec8aac122bd4f6e溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中6ec8aac122bd4f6e的体积分数为           

[探究二]

分析上述实验中6ec8aac122bd4f6e体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有6ec8aac122bd4f6e和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

 

6ec8aac122bd4f6e

(3)装置B中试剂的作用是           

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是            (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于             (选填序号)。

  a. A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间

(6)如果气体Y中含有6ec8aac122bd4f6e,预计实验现象应是           

(7)若要测定限定体积气体Y中6ec8aac122bd4f6e的含量(标准状况下约有28ml 6ec8aac122bd4f6e),除可用测量6ec8aac122bd4f6e体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由             

 

 

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 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCOMgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:

6ec8aac122bd4f6e

(1)   将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

(2)   完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______。

(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。

 

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

开始沉淀的pH

10.4

6.4

沉淀完全的pH

12.4

8.0

开始溶解的pH

10.5

Ksp

5.6×6ec8aac122bd4f6e

6.8×6ec8aac122bd4f6e

2.8×6ec8aac122bd4f6e

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号)。

a.大理石粉       b.石灰乳       c.纯碱溶液        d.烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。

(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

 

 

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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。6ec8aac122bd4f6e

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为______。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_____。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______。

②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。

选项

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入甲的物质的量

y

甲的物质的量

平衡常数K

甲的转化率

生成物物质的量总和

 

(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

 

 

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 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是

6ec8aac122bd4f6e

A.6ec8aac122bd4f6emol·L-1·min-16ec8aac122bd4f6emol·L-1

B.6ec8aac122bd4f6emol·L-1·min-16ec8aac122bd4f6emol·L-1

C.6ec8aac122bd4f6emol·L-1·min-16ec8aac122bd4f6emol·L-1

D.6ec8aac122bd4f6emol·L-1·min-16ec8aac122bd4f6emol·L-1

 

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