HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓...

HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H⁺)

D．c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(A^－)+ c(OH^－)

解析：A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；答案：D

考点分析：

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