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下列叙述正确的是 ( ) A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B...

 下列叙述正确的是               (    )

    A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

    B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

    C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化

    D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

 

考点分析:
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 用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是       (    )

    A.78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子

    B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子

    C.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

    D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

 

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 某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是                (    )

    A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

 

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 设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是     (    )

    A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA

    B.1L2mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA

    C.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA

       D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA

 

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 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是       (    )

    A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

    B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用

    C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术

    D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染

 

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 二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题:

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为:_____________________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:_________________________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJ·mol-1

总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ___________;

一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a.高温高压          b.加入催化剂        c.减少CO2的浓度

d.增加CO的浓度    e.分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L-1

0.44

0.6

0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小:v ______ v (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________;该时间内反应速率v(CH3OH) = __________。

 

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