下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（） A． 2．4 g金属...

下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）

A． 2．4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1NA

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0．5 mol/L盐酸中溶质的粒子数相等

C．在标准状况下，22．4 L CH₄与18 g H₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22．4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

解析：A中应为0．2NA；B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；D中22．4 L的CO的状态不确定，CO的物质的量无法确定。答案：C

考点分析：

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下列说法正确的是（）

A．NaOH的摩尔质量为40 g

B． 1 mol O₂的质量与它的相对分子质量相等

C．1 mol OH^-的质量为17 g·mol^-1

D．氦气的摩尔质量（单位g·mol^-1）在数值上等于它的相对原子质量

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[s1] 下列实验现象描述不正确的是（）

编号	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小块钠	钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C	在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中	铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
D	在FeCl₂溶液中滴入NaOH溶液	生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

[s1]25．

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[s1] 已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）

A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ的热量

[s1]24．

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[s1] 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是（）

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO₃

C．NaClO、NaClO₃ D．NaClO₃、NaClO₄

[s1]23．

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[s1] 现在室温下的四份溶液：①0.01mol·L^-1的CH₃COOH；

②0.01mol·L^-1的HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的

NaOH溶液。下列说法正确的是（）

A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH③>④;②>①

D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，则混合液一定是碱性

[s1]22．

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试题属性

下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值） （ ） A． 2．4 g金属...