[s1] 下列离子方程式正确的是 （ ）
A．H2O2＋2OH－2H2O＋O2↑
B．3Cl2＋6OH－ClO3－＋5Cl－＋3H2O
C．2MnO4－＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
D．3MnO42－＋4H＋===2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O
[s1]2．
[s1] 
某同学甲欲测定阿伏加德罗常数，他通过查阅资料知：①晶体中重复出现的最小结构单元叫做晶胞，②X射线测得NaCl晶体中的晶胞如图所示，8a3 cm3的晶胞中含有4个Na+和4个Cl-。借鉴一定物质的量浓度溶液配制的思想，他设计了如下步骤来测定阿伏加德罗常数，请回答下列问题。
a．将固体NaCl研细并干燥，准确称取m g NaCl晶体装入定容仪器A中。
b．用仪器B向A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至刻度线
c．重复上述步骤2~3次，计算出m g NaCl的体积平均为V cm3。
（1）步骤a中A仪器最好使用 （填序号）。
A．量筒 B．烧杯
C．容量瓶 D．试管
（2）步骤b中仪器B为 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，因为 。
（3）该实验不能用水代替苯，原因是 。
（4）该方法测出的阿伏加德罗常数的表达式为 。
（5）某同学乙受甲的启发，欲用同样的方法使用固体碘来测定，能否成功？ 。
[s1]14．
[s1] 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．050 0 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为 。
（2）所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）∶n（H2）= 。
[s1]13．
[s1] （1）若某药品质量约为32．0 g,用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
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50 g |
20 g |
20 g |
10 g |
5 g |
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（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 。
[s1]12．
[s1] （1）实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的CuSO4溶液，①以下配制方法正确的是 。
A．称取7．68 g CuSO4加入500 mL水
B．称取12．0 g胆矾加入500 mL水
C．称取8．0 g CuSO4加入500 mL水
D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液
②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响
A．定容时俯视观察刻度线： ；
B．移液时，对用于溶解CuSO4（或胆矾）的烧杯没有洗涤： ；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线： 。
（2）用98%（密度为1．84 g/cm3）的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列问题：
①需要浓硫酸 mL；
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是 。
A．向容量瓶中注入少量水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
H．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶内，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm处
[s1]11．
