[s1] 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 （ ）
A．晶体硅是光纤制品的主要化学成分 B．合金至少含两种以上的金属元素
C．胶体可产生丁达尔现象 D．石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯
[s1]3．
[s1] Na在空气中的燃烧产物可用于航天器供氧，其供氧原理可表示为：2Na2O2+2CO2==O2+2Na2CO3。下列有关说法正确的是 （ ）
A．Na2O2中Na的化合价为+2 B．该反应中O元素被氧化，Na元素被还原
C．Na的原子半径大于Li的原子半径 D．Li在空气中的燃烧产物也常用于供氧
[s1]2．
[s1] 2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了
两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是 （ ）
A．是同一种核素 B．互称为同位素
C．中子数分别为176、177 D．质量数均超过质子数的两倍
[s1]1．
[s1] （探究创新题）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
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阳离子 |
H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋ |
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阴离子 |
OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－ |
请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
（1）
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物质鉴定实验 |
推导结论 |
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①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性 |
A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为______________ |
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②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生 |
A为________， C含________离子 |
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③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀 |
D为________ |
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
_______________________________________________________。
（3）在100 mL 0．1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为________________。
[s1]16．
[s1] 某无色溶液中只含有下列八种离子中的某几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、NO3－、OH－，已知该溶液能与铝反应放出H2，试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al3＋，则溶液中一定存在较多的离子有___________________________，一定不能大量存在的离子有________________________。
（2）若反应后生成AlO2－，则溶液中一定存在较多的离子有__________________________，一定不能大量存在的离子有________________________________。
[s1]15．
[s1] 某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯净的NaCl晶体。
（1）请填写表中空格，完成由上述混合物得到纯净的NaCl晶体的实验设计。
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实验步骤 |
实验目的 |
证明达到实验目的的操作和现象 |
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① |
加热 |
除去NH4HCO3 |
加热、冷却、称量至固体质量恒定且减轻 |
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② |
将①所得固体溶于水，加入BaCl2溶液，过滤 |
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③ |
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除去Ba2＋ |
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④ |
向③的滤液中加入过量稀盐酸，加热近沸 |
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________ |
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⑤ |
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获得NaCl晶体 |
________ |
（2）写出实验中有关反应的离子方程式_____________________________________________________。
[s1]14．
