[s1] 下列各组物质中，都是强电解质的是： （ ）
A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
[s1]2．
[s1] 某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。
【提出假设】
小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含
H2和SO2。
（1）认为生成气体中含H：的理由是
。
【设计实验方案，验证假设】主要包括两个
环节：
I．验证SO2，实验装置如右图所示；
Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容为将由B部
分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。
（2）盛放锌粒的仪器名称是 。
（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与
品红作用的可逆性。实验中操作及现象是
。
（4）Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：
|
仪器标号 |
C |
D |
E |
F |
G |
|
仪器 |
洗气瓶 |
洗气瓶 |
硬质玻璃管，加热 |
干燥管 |
干燥管 |
|
仪器中所加物质 |
NaOH溶液 |
浓硫酸 |
CuO粉末 |
试剂X |
无水CaCl2固体 |
①装置C、D的作用依次是 、 。
②E中发生反应的化学方程式是 。
③试剂X是 。
[s1]20．
[s1] 四氢呋喃是一种重要的有机化工及精细化工原料，可由下列流程合成：
回答相关的问题：
（1）写出A的结构简式： 。
（2）下列有关化合物B和化合物D的叙述正确的是 。
a．B能发生取代反应
b．用酸性高锰酸钾溶液能检验D中的碳碳双键
c．B和D均易溶于水
d．一定条件下，D能和H。O发生加成反应
（3）D→E的反应类型是 。D经聚合反应生成的高聚物是 （写结构简式）。
（4）G的一氯代物有4种，写出F→G的化学方程式： 。
（5）四氢呋喃的同分异构体有多种，写出一种能使新制氢氧化铜悬浊液反应的四氢呋喃的同分异构体 。
[s1]19．
[s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
|
元素 |
相关信息 |
|
X |
原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
|
Y |
基态原子最外层电子排布为 |
|
Z |
与Y同周期，第一电离能小于Y |
|
M |
与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）Z位于周期表第 周期第 族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是 （写化学式）。
（2）X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在
个
键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中，键长最长的是
。
（3）M元素基态原子的电子排布式是 。
（4）已知下列数据：
M（s）+
Z2(g)
MZ(s) △H=-272.kJ·mol-1
2M（s）+
Z2(g) M2Z3(s)
△H=-824.2.kJ·mol-1
MZ转化为M2Z3的热化学方程式是
[s1]18．
[s1] F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下流程合成：
已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。A～F常温下均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A。
（1）常温下向D的水溶液中逐滴加人稀盐酸至pH一7，用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系： 。
（2）取0．3 mol B和0．1 mol C放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡后得到0．12 mol D，此时缩小容器容积为0．5 L，
（D）将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应的平衡常数 。
（3）工业上电解饱和食盐水制取A时，A在 极生成。实验室制取A的化学方程式为： 。
（4）已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1：2，则F的化学式为： 。
[s1]17．
