[s1] 在10 L的密闭容器中进行反应N2(g)
+ 3H2(g) 
2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为 ：
A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min)
C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)
[s1]4．
[s1] 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是： （ ）
A．电解时阴极发生还原反应 B．电解时以精铜作阳极
C．粗铜连接电源正极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e—
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
[s1]3．
[s1] 下列各组物质中，都是强电解质的是： （ ）
A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
[s1]2．
[s1] 某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。
【提出假设】
小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含
H2和SO2。
（1）认为生成气体中含H：的理由是
。
【设计实验方案，验证假设】主要包括两个
环节：
I．验证SO2，实验装置如右图所示；
Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容为将由B部
分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。
（2）盛放锌粒的仪器名称是 。
（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与
品红作用的可逆性。实验中操作及现象是
。
（4）Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：
|
仪器标号 |
C |
D |
E |
F |
G |
|
仪器 |
洗气瓶 |
洗气瓶 |
硬质玻璃管，加热 |
干燥管 |
干燥管 |
|
仪器中所加物质 |
NaOH溶液 |
浓硫酸 |
CuO粉末 |
试剂X |
无水CaCl2固体 |
①装置C、D的作用依次是 、 。
②E中发生反应的化学方程式是 。
③试剂X是 。
[s1]20．
