某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
Fe（OH）2中一种白色沉淀，在空气中或在含有O2的水中容易被氧化而变色，难以看到它的“真面目”。为了解决这个问题，许多科学家对此实验作了研究和改进，以下三个图有一定的代表性。
（1）按照常规实验的要求，用胶头滴管滴加溶液时 （填“能”或“不能”）伸入试管中，原因是 ，图I中，长胶头滴 管伸入液面下的目的是 ；
（2） 在图Ⅱ中，要观察到Fe（OH）2的生成，B管中的试剂可以是
实验操作的步骤是（反应试剂已加入）
①
②
若操作步骤①和②颠倒，能否看到Fe（OH）2白色沉淀？试说明理由：
（3）若用图Ⅲ装置实验，阳极材料应选用 ,阴极用石墨，阳极反应 ，阴极反应是 ，该实验有一明显的不足，不利于长久清楚地看到Fe（OH）2白色沉淀的生成，请指出并设法克服。 。
采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均扣分）。
（1）若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为 ；
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为 ；
（3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为 。
A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：
Ａ ， Ｂ Ｃ 。
⑵写出Ａ中形成分散系的离子方程式 。
⑶写出Ｃ中形成分散系的化学方程式 。
在①渗析 ②盐析 ③凝聚 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象 ⑨中和 ⑩水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：
（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为___________。
（2）在浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体含有的细粒）肥皂凝聚。这种现象称为____。
（3）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了______________。
（4）在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_____________。
（5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_________。
如右图，以惰性电极材料为电极进行电解，
在a、b、c、d各电极上析出生成物的物质的量
比例关系正确的是：（ ）
A．1：1：1：1
B．2：2：1：1
C．2：2：4：1
D．1：2：2：4
