如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2．16g，试回答：
⑴电源电极X名称为______ _。
⑵电极反应：
A阳极：
阴极：
B 阳极：
阴极
C阳极：
阴极：
⑶ 通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL。（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________。
⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是___________（设前后体无体积变化）
红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
据图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0．8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0．6mol PCl5，其分解
率α1等于 ；若反应温度由T1升高
到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1
（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2
反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2
反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的
△H3= ；P和Cl2一步反应生成
1mol PCl5的△H4 △H1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
Fe（OH）2中一种白色沉淀，在空气中或在含有O2的水中容易被氧化而变色，难以看到它的“真面目”。为了解决这个问题，许多科学家对此实验作了研究和改进，以下三个图有一定的代表性。
（1）按照常规实验的要求，用胶头滴管滴加溶液时 （填“能”或“不能”）伸入试管中，原因是 ，图I中，长胶头滴 管伸入液面下的目的是 ；
（2） 在图Ⅱ中，要观察到Fe（OH）2的生成，B管中的试剂可以是
实验操作的步骤是（反应试剂已加入）
①
②
若操作步骤①和②颠倒，能否看到Fe（OH）2白色沉淀？试说明理由：
（3）若用图Ⅲ装置实验，阳极材料应选用 ,阴极用石墨，阳极反应 ，阴极反应是 ，该实验有一明显的不足，不利于长久清楚地看到Fe（OH）2白色沉淀的生成，请指出并设法克服。 。
采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均扣分）。
（1）若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为 ；
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为 ；
（3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为 。
A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：
Ａ ， Ｂ Ｃ 。
⑵写出Ａ中形成分散系的离子方程式 。
⑶写出Ｃ中形成分散系的化学方程式 。
