在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中 （ ）
A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－
B．一定含有NO3－
C．不含有Fe3＋，可能含有NO3－
D．一定含有I－、NO3－和Cl－
经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO—、H+、OH—四种离子，且离子浓度大小顺序
为c(CH3COO—)＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH—)，其可能的情形是 （ ）
A．该溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液
B．该溶液是CH3COONa溶液
C．该溶液是CH3COONa和NaOH的混合溶液
D．向该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：
c(CH3COO—)＞c(Na+) ＞c(OH—) ＞c(H+)
已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应吸收
热量时，参加反应的O2为0．5 mol
下列叙述正确的是 （ ）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉仍不溶
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1
下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L氯气:
2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl－
B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
D．NaHCO3溶液水解的离子方程式为： HCO3－＋H2O 
CO32－＋H3O+
