一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2．24LNO和4．48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是 （ ）
A．0．5 mol B．0．8 mol C．1．0 mol D．1．6 mol
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①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 （
）
A．曲线A是向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量
B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶 液至过量
D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH通入CO2至过量
往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（ ）
A．0．02mol B．0．08ml C．0．10mol D．0．16mol
将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是 （ ）
A．35．5a＝（W2－W1）V2
B． n(Al)>
mol
C．n(Na)＋3n(Al)＝
mol
D． aV2＝
在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中 （ ）
A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－
B．一定含有NO3－
C．不含有Fe3＋，可能含有NO3－
D．一定含有I－、NO3－和Cl－
